Kelemahan Dan Kekuatan Teori Atom Rutherford

kali ini mereka akan berbagi topik Kimia pada Teori Atom Rutherford. Kekuatan dan kelemahan lengkap. Di mana diketahui bahwa, mengikuti teori atom Dalton dan Thomson yang diusulkan, teori yang lebih baru muncul dari Ernst Rutherford, yang sekarang dikenal sebagai teori atom Rutherford.
Teori atom Rutherford melengkapi kekuatan dan kelemahannya
Ernerst Rutherford
Pada tahun 1911, Rutherford menyangkal kebenaran teori atom Thomson yang mengatakan bahwa atom bermuatan positif, dan di sekitarnya terdapat elektron bermuatan negatif seperti roti kismis. Teori atom Rutherford mengatakan bahwa atom memiliki inti yang merupakan pusat massa yang kemudian disebut nukleus, dikelilingi oleh awan elektron bermuatan negatif.

Dasar teori atom Rutherford
Teori atom Rutherford didasarkan pada percobaan menembakkan inti atom emas dengan partikel alfa yang dikenal sebagai eksperimen Geiger-Marsden. Pada saat itu, Rutherford merancang proyek percobaan untuk menembak atom-atom emas dengan partikel alfa yang dipancarkan dari unsur-unsur radioaktif. Rupanya, sinar radioaktif telah dipantulkan, dialihkan dan dilanjutkan.

Teori atom Rutherford melengkapi kekuatan dan kelemahannya
Percobaan pada penembakan inti atom berlapis emas dengan partikel alfa yang dikenal sebagai percobaan Geiger-Marsden
Seperti pada foto di atas, Rutherford menjelaskan bahwa jika partikel alfa mempengaruhi nukleus, akan ada tabrakan yang akan menyebabkan pembengkokan atau pantulan partikel alfa. Ini karena muatan massa dan atom dipusatkan pada nukleus (nukleus). Rutherford menyarankan bahwa muatan atom suatu atom sebanding dengan massa atom dalam sma (satuan massa atom). Partikel alfa yang mempengaruhi awan elektron tidak dibelokkan atau dipantulkan.

Suara teori atom Rutherford
Rutherford melakukan penelitian tentang dispersi cahaya alpha (alpha) pada lempengan emas. Observasi ini dikembangkan dalam hipotesis model atom Rutherford:
Teori atom Rutherford melengkapi kekuatan dan kelemahannya
Model Atom oleh Ernest Rutherford

Kebanyakan atom adalah permukaan kosong atau kosong.
Atom memiliki nukleus atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.
Elektron bergerak di sekitar inti pada kecepatan yang sangat tinggi.
Sebagian besar partikel α lewat tanpa dibelokkan. Sebagian kecil dialihkan dan mencerminkan sedikit.
Awan elektron tidak mempengaruhi difusi partikel alfa.

Keuntungan Model Atom Rutherford

Mudah dimengerti untuk menjelaskan struktur atom yang rumit
Dapat menjelaskan bentuk jalur elektron yang mengelilingi inti atom
Dapat menggambarkan gerakan elektron di sekitar nukleus

Kelemahan dari model atom Rutherford

Menurut hukum fisika klasik, elektron yang bergerak di sekitar inti memancarkan energi dalam bentuk gelombang elektromagnetik. Akibatnya, seiring waktu elektron akan kehabisan energi dan akhirnya menempelkan dirinya ke nukleus.
Model atom Rutherford tidak dapat menjelaskan di mana elektron berada dan bagaimana ia berotasi pada inti atom.
Elektron memancarkan energi ketika mereka bergerak, sehingga energi atom menjadi tidak stabil.
Tidak mungkin menjelaskan spektrum garis dalam atom hidrogen (H)

Sumber : Rumusrumus.com